高中化学|30个专题知识总结，新学期必备

一、各类“水”搜集

(一)纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3-H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)

软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏取水(Na2CO3的溶液)

心理盐水(0.9%的NaCl溶液)

硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO-SiO2、3CaO-SiO2、3CaO-Al2O3)

二、各类“气”搜集

(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)；笑气(N2O)；碳酸气(CO2)。

(二)有机的：

自然气(又叫沼气、坑气，主要身分为CH4)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)

裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦炉气(H2、CH4等)

炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气)

三、氧化物的分类

(一)氧化物的分类：

成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、繁杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)

不成盐氧化物：CO、NO

(二)易殽杂观点分辩

酸酐纷歧定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物必定是酸酐。

非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物纷歧定长短金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物纷歧定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物必定是金属氧化物。

※NO2因与碱反响不仅天生盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反响不仅天生盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

四、 比拟金属性强弱的根据

金属性：金属气态原子失去电子才能的性子； 金属运动性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性子。

注：金属性与金属运动性并非统一观点，两者有时表示为纷歧致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属运动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，跟着核电荷数的增长，金属性削弱；同主族中，由上到下，跟着核电荷数的增长，金属性加强；

2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、根据金属运动性次序表（少少数破例）；

4、常温下与酸反响煌激烈水平；

5、常温下与水反响的激烈水平；

6、与盐溶液之间的置换反响；

7、高温下与金属氧化物间的置换反响。

五、比拟非金属性强弱的根据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增长，非金属性加强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增长，非金属性削弱；

2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、根据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的前提；

5、与盐溶液之间的置换反响；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 以是，Cl的非金属性强于S。

六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

七、具有漂白作用的物资

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；弗成逆

化互助用：SO2；化学变化；可逆

吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※此中能氧化指导剂而使指导剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

八、平安火柴的身分及长处

平安火柴的身分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂

动怒缘故原由：摩擦→发烧→KClO3分化→使红磷着火→引动怒柴头上的易燃物(如硫)燃烧。

长处：红磷与氧化剂离开，比拟平安，无毒性。

九、能升华的物资

I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一样平常相识)。

十、能被活性炭吸附的物资

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、 色素——漂白；

3、水中有臭味的物资——净化。

十一、硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一样平常不与弱氧化性酸反响，而硅不只能与HF反响，并且还有H2天生。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反响一样平常不天生氢气，而硅却否则。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、固然SiO2是硅酸的酸酐，但却不克不及用SiO2与水反响制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一样平常不与酸反响(除氧化还原反响外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反响。

6、非金属氧化物一样平常是分子晶体，而二氧化硅倒是原子晶体。

7、无机酸一样平常易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐倒是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制掏出来，这是复分化反响的一样平常纪律，由此对付反响Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的产生是不难懂得的，而反响Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学身分并不雷同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与通俗玻璃身分雷同，水晶玻璃与玻璃身分分歧。

十二、碱金属元素详细常识的一样平常与特殊

1、Na、K均保留在火油中，防止氧化，但锂单质不克不及保留在火油中，因锂单质密度小于火油，浮于火油液面，达不到隔断空气的目标，应保留宁靖白腊中。

2、碱金属单质的密度一样平常随核电荷数的增年夜而增年夜，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧年夜部门天生过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产品只是通俗氧化物。

4、碱金属单质和水反响时，碱金属一样平常熔点较低，会融化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。天生的LiOH消融度较小，笼罩在锂的外面，使锂和水的反响不易持续进行。

5、碱金属单质和水反响时，碱金属单质一样平常浮于水面上，但铷、铯等单质和水反响时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水年夜。

6、钠盐的消融度受温度的变化影响一样平常都较年夜，但NaCl的消融度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一样平常均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反响称为“反响”，但倒是元素的一种物理性子。

十三、Fe3+的色彩变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈赤色；

2、FeCl3溶液与NaOH溶液反响，天生红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，天生淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中参加几滴Na2S溶液，天生淡黄色沉淀；当参加的Na2S溶液过量时，又天生玄色沉淀；

5、向FeCl3溶液中参加过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中参加过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色。

十四、“玄色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“玄色金属”。

十五、Fe2+与Fe3+的辨别办法

Fe2+与Fe3+的性子分歧而又可以互相转化。中学化学中可用以下几种办法加以辨别。

1.察看法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S气体或参加氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反响。

2Fe3+＋H2S==2Fe2++＋2H+＋S↓

3.KSCN法：参加KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血赤色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此征象。这是辨别辨别Fe3+与Fe2+最常用、最敏锐的办法。

Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+

4.苯酚法：分离参加苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此征象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（相识）

5.碱液法：取两种溶液分离通入氨气或碱液，天生红褐色沉淀的是Fe3+溶液，天生白色沉淀并敏捷变为灰绿色、终极酿成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3-H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾==Fe(OH)3↓

Fe2+＋2 NH3-H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；

4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3+＋2I‾==2Fe2+＋I2

7.铜片法：分离参加铜片，铜片消融且溶液垂垂变为蓝色的是Fe3+溶液，无显著征象的是Fe2+溶液。

2Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

8. KMnO4法：分离参加少量酸性MnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫赤色变浅的是Fe2+溶液，色彩不变浅的是Fe3+溶液。

5Fe2+＋MnO4−＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

十六、金属的冶炼纪律

1.生动金属的冶炼：钠、镁、铝等生动金属，采纳电解其熔融态的卤化物的办法冶炼(通直流电)。

例如：

2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(参加Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，学生应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可产生电离的事理。

2.中等生动的金属的冶炼：锌、铁、锡、铅等中等生动的金属采纳还原剂还原它们的氧化物的办法冶炼。

例如：

ZnO＋C Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

WO3＋3H2 W＋3H2O

Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3

3.不生动金属的冶炼：银、铂、金等不生动金属在天然界可以游离态存在，直接采纳物理办法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不生动金属可用还原剂还原法或热分化法冶炼。

例如：2HgO 2Hg＋O2↑

十七、“置换反响”有哪些。

1.较生动金属单质与不生动金属阳离子间置换

如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag

2、生动非金属单质与不生动非金属阴离子间置换

Cl2 +2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2 −==2I‾+ S

2F2 ＋2H2 O==4HF＋O2

3、 生动金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg＋CO2 2MgO＋C

2Mg＋SO2 2MgO＋S

Mn＋FeO MnO＋Fe

2Na＋2H2 O==2Na+＋2OH‾＋H2 ↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2 ↑

2Na＋2C2 H5OH→2C2 H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2 O5==5Al2 O3＋6V

8Al＋3Fe3O4==4Al2 O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2

Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(气)==Fe3O4＋4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换

H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2 S＋O2==22 ＋2H2 O(O2 不敷)

CuO＋ C==Cu＋CO↑ (C过量时)

2 CuO＋C==2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)

FeO＋ C==Fe＋CO↑

2FeO＋Si==SiO2＋2Fe↑

2FeO＋C==2Fe＋CO2↑

CuO＋H2==Cu＋H2O

Cu2O＋H2==2Cu＋H2O

SiO2＋2C==Si＋2CO↑

3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

十八、前提分歧，天生物则分歧

1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不敷) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充分)

2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充分) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充分)

3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH）2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2 CO2(O2充分) ；2C＋O2 2CO (O2不充分)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反响

17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不敷）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

十九、滴加次序分歧，征象分歧

1、AgNO3与NH3-H2O：AgNO3向NH3-H2O中滴加——开端无白色沉淀，后发生白色沉淀；

NH3-H2O向AgNO3中滴加——开端有白色沉淀，后白色沉淀消散。

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反响均有此环境)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开端无白色沉淀，后发生白色沉淀；

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开端有白色沉淀，后白色沉淀消散。

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开端有白色沉淀，后白色沉淀消散；

AlCl3向NaOH中滴加——开端无白色沉淀，后发生白色沉淀。

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开端有白色沉淀，后白色沉淀消散；

NaAlO2向HCl中滴加——开端无白色沉淀，后发生白色沉淀。

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开端有气泡，后不发生气泡；

盐酸向Na2CO3中滴加——开端无气泡，后发生气泡。

二十、有关“燃烧”的总结

(一)“燃烧”的前提：

1.温度到达着火点

2.有助燃剂(多指在反响中的氧化剂)

(二)镁在哪些气体中能燃烧。

1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 2MgO

征象：发生白烟，发出耀眼的强光。

2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2 MgCl2

征象：发生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2

征象：发生灰黄色烟。

4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C

征象：发生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物资。

(三)火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰豁亮，黑烟）；C2H2在空气中燃烧（浓郁的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）；S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）；H2在Cl2中燃烧（惨白色）

此外：含钠元素的物资焰色呈黄色；含钾元素的物资焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

二十一、关于化工临盆的小结

有关教材中化工临盆的内容归纳综合如下两表格，浏览时还应注意：

1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；

2. 打仗法制硫酸和硝酸的工业制法配合用到的装备是吸收塔；

3. 打仗法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都必要鼓入过量空气；

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要质料、化工临盆原理与装备

打仗法制硫酸---主要质料：硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4；化工临盆原理：增年夜反响物的浓度、逆流、增年夜反响物间的打仗面积；装备：沸腾炉、打仗室、吸收塔。

硝酸的工业制法---主要质料：氨、水、空气；化工临盆原理：反响物的轮回操作、增年夜反响物的浓度、逆流；装备：氧化炉、吸收塔。

制玻璃---主要质料：石灰石、纯碱和石英；装备:玻璃熔炉

制水泥---主要质料：石灰石和粘土；装备:水泥反转展转窑

化工临盆原理及情况污染问题

注：

①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3

②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃身分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2

水泥身分2CaO-SiO2 、3CaO-SiO2 、3CaO-Al2O3

二十二、关于气体的周全总结

1．常见气体的制取和查验：(此处略)

2．常见气体的消融性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反响的：F2、NO2。

3．常见气体的制取装配：

能用启普产生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的年夜试管装配制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装配制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有色彩的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5．具有刺激性气息的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH2、HCHO。臭鸡蛋气息的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法网络的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不克不及用排空气法网络的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使潮湿的赤色石蕊试纸变蓝的：NH3

14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使潮湿的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17．不克不及用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不克不及用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不克不及用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

二十三、最简式雷同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

二十四、有机物之间的种别异构关系

1. 分子构成相符CnH2n(n≥3)的种别异构体：烯烃和环烷烃；

2. 分子构成相符CnH2n－2(n≥4)的种别异构体：炔烃和二烯烃；

3. 分子构成相符CnH2n＋2O(n≥3)的种别异构体：饱和一元醇和醚；

4. 分子构成相符CnH2nO(n≥3)的种别异构体：饱和一元醛和酮；

5. 分子构成相符CnH2nO2(n≥2)的种别异构体：饱和一元羧酸和酯；

分子构成相符CnH2n－6O(n≥7)的种别异构体：苯酚的同系物、芬芳醇及芬芳。

二十五、能产生代替反响的物资及反响前提

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反响:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化；

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反响

9.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，事实上也是代替反响。

二十六、能产生加成反响的物资

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：（包含卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等

酮类物资的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高档脂肪酸甘油酯）的加成。

二十七、能产生加聚反响的物资

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

二十八、能产生缩聚反响的物资

1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

2.二元醇和二元羧酸等

二十九、能产生银镜反响的物资

凡是分子中有醛基（－CHO）的物资均能产生银镜反响。

1.所有的醛（R－CHO）；

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。

注：能和新制Cu(OH)2反响的——除以上物资外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），产生中和反响。

三十、能跟钠反响放出H2的物资

A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸。

B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注：此中酚、羧酸能与NaOH反响；也能与Na2CO3反响；羧酸能与NaHCO3反响；醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

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